题目内容
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO3-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu | |
| D． | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O |
分析 A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
B．电荷数不守恒；
C．电荷不守恒，不符合反应客观事实；
D．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水．
解答 解：A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误；
B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
小学能力测试卷系列答案
相关题目
12．相同质量的NO2和N2O4，它们之间的关系正确的是（ ）
| A． | 体积之比为2：1 | B． | 原子总数之比为1：2 | ||
| C． | 物质的量之比为1：1 | D． | 氧原子的个数之比为1：1 |
13．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0 | |
| B． | 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大 | |
| C． | 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
17．实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  液体加热 | C． |  称量固体 | D． |  量9.5mL液体 |
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1 mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA | |
| B． | 0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子 | |
| C． | 8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1 NA | |
| D． | 将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L-1 |
14．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 还原剂只有锂 | |
| B． | SOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构 | |
| C． | 氧化产物包括LiCl和SO2 | |
| D． | 生成1.12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol |
11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列做法中涉及到铝元素的还原性的（ ）
| A． | 明矾净化水 | B． | 用氢氧化铝治疗胃酸过多 | ||
| C． | 用铝制容器存放浓硫酸 | D． | 电解熔融氧化铝制单质铝 |