Question

12．相同质量的NO₂和N₂O₄，它们之间的关系正确的是（　　）

• A． 体积之比为2：1
• B． 原子总数之比为1：2
• C． 物质的量之比为1：1
• D． 氧原子的个数之比为1：1

Answer 1

分析 先设出物质的质量均为46g，利用n=$\frac{m}{M}$来计算和NO₂和N₂O₄的物质的量，
A．体积之比等于物质的量之比；
B．结合分子含有原子数目计算判断；
C．利用n=$\frac{m}{M}$来计算和NO₂和N₂O₄的物质的量；
D．根据分子的组成求氧原子数目之比．

解答 解：设和NO₂和N₂O₄的质量均为46g，则NO₂的物质的量为$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，N₂O₄的物质的量为$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，
A．NO₂和N₂O₄所含分子物质的量之比为1mol：0.5mol=2：1，所以体积之比为2：1，故A正确；
B．NO₂和N₂O₄所含原子物质的量之比为1mol×3：0.5mol×6=1：1，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄所含分子物质的量之比为1mol：0.5mol=2：1，故C错误；
D、氧原子的个数之比为1mol×2：0.5mol×4=1：1，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查物质的量的相关计算，比较基础，注意分子与含有原子之间的关系．