题目内容
磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是 ．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有 mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1 Na2S2O3溶液V2 mL．该溶液中维生素C的物质的量是 mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
该实验的目的是 ；表中V2= mL．
（1）磷元素的原子结构示意图是
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1 Na2S2O3溶液V2 mL．该溶液中维生素C的物质的量是
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
| 0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL | 0.01mol?L-1Na2SO3 溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液出现蓝色时所需时间/s | |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
考点：氧化还原反应的计算,探究影响化学反应速率的因素
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）P原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层有5个电子；
（2）根据白磷和转移电子之间的关系式计算；
（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等进行计算；
（4）由题给信息：“根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率”可知实验目的是探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验时溶液体积相同，温度、浓度可不同．
（2）根据白磷和转移电子之间的关系式计算；
（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等进行计算；
（4）由题给信息：“根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率”可知实验目的是探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验时溶液体积相同，温度、浓度可不同．
解答：
解：（1）P原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层有5个电子，所以P原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①
10C+P4O10═P4+10CO ②
将方程式①+②得2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，每生成1mol P4得到电子的物质的量=1mol×4×（5-0）=20mol，
故答案为：20；
（3）氧化还原反应中得失电子相等，由题目给出的两个离子方程式知，n（I2）=n（C6H8O6）+0.5n（S2O32- ），
即aV1×10-3=n（C6H8O6）+0.5bV2×10-3，则n（C6H8O6）=aV1×10-3-0.5bV2×10-3=
，
故答案为：
；
（4）由题给信息：“根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率”可知实验目的是探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验时溶液体积相同，温度、浓度可不同，则V2=40mL，
故答案为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系；40．
，故答案为：；（2）2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①
10C+P4O10═P4+10CO ②
将方程式①+②得2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，每生成1mol P4得到电子的物质的量=1mol×4×（5-0）=20mol，
故答案为：20；
（3）氧化还原反应中得失电子相等，由题目给出的两个离子方程式知，n（I2）=n（C6H8O6）+0.5n（S2O32- ），
即aV1×10-3=n（C6H8O6）+0.5bV2×10-3，则n（C6H8O6）=aV1×10-3-0.5bV2×10-3=
| aV1-0.5bV2 |
| 1000 |
故答案为：
| aV1-0.5bV2 |
| 1000 |
（4）由题给信息：“根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率”可知实验目的是探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验时溶液体积相同，温度、浓度可不同，则V2=40mL，
故答案为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系；40．
点评：本题考查了氧化还原反应物质的量的计算以及化学反应速率的探究，根据氧化还原反应中得失电子性质、还原产物和转移电子之间的关系式来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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