题目内容

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Al3+（填离子符号）．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）．
（4）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）．
（5）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
．
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Be，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素原子有12个电子，该元素为Mg；
（4）Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应转移电子数为2e-；
（5）氯气为黄绿色气体，HCl属于共价化合物，用氢原子、氯原子电子式表示其形成过程；
（6）Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，则Be（OH）2与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Be，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，其原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径可：Cl-＞F-＞Al3+，
故答案为：Cl-＞F-＞Al3+；
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素原子有12个电子，该元素为Mg，元素名称为镁，
故答案为：镁；
（4）Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应转移电子数为2e-，标出电子转移数目与方向为：，
故答案为：；
（5）氯气为黄绿色气体，HCl属于共价化合物，用氢原子、氯原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：黄绿色；；
（6）Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，则Be（OH）2与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水，反应方程式为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．

点评 本题卡插槽元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，注意用电子式表示物质或化学键的形成．

练习册系列答案
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18．将250mL 2.0mol/L的硫酸与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）生成的H2的体积（标况）；
（2）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．
10．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为．
（2）得电子能力最强的是F 地壳中含量最多的金属元素是Al．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小Cl-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（6）某元素R的气态氢化物为HxR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HxR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HxR的相对分子量为34；HxR的化学式为H2S．
7．下表为元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四⑪⑫⑬
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑩的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．
14．
①若X为金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则X为Fe（填化学式），反应Ⅲ的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
②若X为HCl，图中反应均为非氧化还原反应，则可能的情况有多种，试写出其中两种：

第一种：甲为Na2CO3（填化学式），反应Ⅲ的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
第二种：甲为NaAlO2（填化学式），反应Ⅲ的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
4．实验室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
测定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060 mol•L -1．
11．17gOH-中含有的电子数是：6.02×1024，
9gNH${\;}_{4}^{+}$中含有的电子数是：3.01×1024，质子数3.311×1024．
8．综合如图判断，下列说法正确的是（　　）
A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+
B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
C．装置I和装置II中Fe电极 的腐蚀速度为前者大于后者
D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的PH均增大
9．化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用．
（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
则△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有可降低温度或增加水蒸气的浓度、降低二氧化碳或氢气的浓度等．
②在容积为2L的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4L，请在图甲中画出t0时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线．

（3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2合成尿素的反应为2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．当加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a点v逆 （CO2）＜b 点v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡转化率为30%．
（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常温下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工厂中使用的是室温下0.1mol•L-1的氨水，那么该氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

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