题目内容
11．17gOH-中含有的电子数是：6.02×1024，9gNH${\;}_{4}^{+}$中含有的电子数是：3.01×1024，质子数3.311×1024．
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：n（OH-）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，则含有的电子数为10mol，个数为6.02×1024，
n（NH4+）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有5mol电子，5.5mol质子，个数分别为3.01×1024、3.311×1024，
故答案为：6.02×1024；3.01×1024；3.311×1024．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．
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（1）利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色．回答下列问题：
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
．
（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Al3+（填离子符号）．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）．
（4）④的单质与水反应的化学方程式是
（并标出电子转移的方向与数目）．
（5）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
．
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
．（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Al3+（填离子符号）．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）．
（4）④的单质与水反应的化学方程式是
（并标出电子转移的方向与数目）．（5）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
．（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
20．把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：Co2++4Cl-?CoCl4-△H＞0有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深 | |
| B． | 对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小 | |
| C． | 室温下，加水稀释至一定范围，溶液为蓝色 | |
| D． | 室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色 |
