Question

8．综合如图判断，下列说法正确的是（　　）

• A． 装置I和装置II中负极反应均是：Fe-2e^-=Fe²⁺
• B． 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
• C． 装置I和装置II中Fe电极 的腐蚀速度为前者大于后者
• D． 放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的PH均增大

Answer 1

分析 图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e^-═Zn²⁺，Fe为正极，发生还原反应O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe-2e^-═Fe²⁺，Cu为正极，发生还原反应2H⁺+2e^-═H₂↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答 解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e^-═Zn²⁺，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe-2e^-═Fe²⁺，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故B错误；
C．装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e^-═Zn²⁺，Fe为正极被保护，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe-2e^-═Fe²⁺，铁腐蚀被加快，所以装置I和装置II中Fe电极 的腐蚀速度为前者小于后者，故C错误；
D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H⁺+2e^-═H₂↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置Ⅰ借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握．