题目内容

5．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　）
A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富
B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸
C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧

分析 A．依据地壳中元素含量排序解答；
B．浓硫酸具有强的氧化性，常温先能够使铝钝化；
C．金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产；
D．根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解答；

解答 解：A．地壳中含量最多的金属为铝，故A正确；
B．浓硫酸具有强的氧化性，常温先能够使铝钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进行，所以常温下可以用铝罐盛装浓硫酸，故B正确；
C．现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故C正确；
D．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝丝的时候铝熔化了但是不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉铝及其化合物性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NA
B．1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+数目为NA
C．2mol SO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
D．2.24L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
16．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
电离平衡常数
（25℃）		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5
下列说法不正确的是（　　）
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
13．下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）
A．NH3B．NOC．NO2D．Cl2
20．实验报告中，以下数据合理的是（　　）
A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7
D．用托盘天平称取11.7gNaCl
10．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
A．液氨用作制冷剂B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．铁和铝遇到浓硝酸钝化D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
17．下列叙述正确的是（　　）
A．铜能导电，所以铜是电解质
B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质
C．虽然液态HCl不能导电，但HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质
D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
14．在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有（　　）
①CH3Cl　②CH2Cl2　③CHCl3　④CCl4．
A．只有①B．只有④C．①、②和③D．全部
15．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（　　）
A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网