题目内容
化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ）
| A、陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 |
| B、Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 |
| C、常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运 |
| D、NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 |
考点：无机非金属材料,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物,铝的化学性质
专题：化学应用
分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键；
C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；
D．明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性．
B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键；
C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；
D．明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性．
解答：
解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；
C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确；
D．明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误；
故选：C．
B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；
C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确；
D．明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了物质的用途，明确性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大．
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化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）
| A、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 |
| B、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 |
| C、针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 |
| D、今夏至冬，某市发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨 |
下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在4NH3+5O2?4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、υ（NH3）=0.8mol/（L?s） |
| B、υ（O2）=1.0mol/（L?s） |
| C、υ（NO）=1.0mol/（L?s） |
| D、υ（H2O）=1.8mol/（L?s） |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 |
| B、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 |
| C、元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 |
| D、鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的 |
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
根据上述数据回答下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
| A、Cl2 |
| B、Br2 |
| C、I2 |
| D、H2 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| B、23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA |
| D、在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA |
下列物质中，导电性能最差的是（ ）
| A、石墨棒 |
| B、HCl溶液 |
| C、熔融的氢氧化钾 |
| D、固体氯化钾 |