题目内容
11．铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：（1）加入NaOH溶液，现象生成了红褐色沉淀 离子方程式Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓
（2）加入铁屑，现象溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色 离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）滴入NH4SCN溶液，现象溶液变血红色 离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）滴入KI溶液，再加入CCl4振荡、静置．现象分层，下层为紫红色离子方程式2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．
分析 铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，
（1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；
（3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色；
（4）铁离子与碘离子反应生成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳．
解答 解：铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，
（1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓，
故答案为：生成了红褐色沉淀；Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓；
（2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色，离子反应方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：溶液变血红色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）铁离子与碘离子反应生成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳，由于四氯化碳难溶于水会分层，四氯化碳层在下层，所以下层为紫红色，溶液中反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，
故答案为：分层，下层为紫红色；2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．
点评 本题考查铁的化学性质与铁离子的性质、以及铁离子与NH4SCN溶液反应的现象，题目综合性较强，但是比较容易，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
2．某有化合物3.2克在氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 肯定含有碳、氢、氧三种元素 | |
| B． | 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | |
| C． | 肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 | |
| D． | 该有机物是甲醇 |
19．将某Fe和Al的混合物m g，加入到足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量仍为m g，则原混合物中Al的质量分数为（ ）
| A． | 12.5% | B． | 14.3% | C． | 48.2% | D． | 87.5% |
6．一定质量的Mg、Al的混合物放入足量的氯气中充分燃烧，固体质量增加7.1g，取等质量的混合物与足量盐酸反应，生成氢气多少（ ）
| A． | 0.1克 | B． | 0.2克 | C． | 0.3克 | D． | 0.4克 |
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 氯气溶解于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
20．如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024 kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是（ ）
| A． | 浓硫酸（98%）的物质的量浓度 | B． | 常温下氯化钠的溶解度 | ||
| C． | 标准状况下气体摩尔体积 | D． | 0.2g金刚石所含的C原子数 |
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 | |
| B． | 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 | |
| C． | 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 | |
| D． | 聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等 |