题目内容

3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成　Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氯气溶解于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；
B．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会置换出铜；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；
D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开．

解答 解：A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后铜离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应中还生成了水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氯气溶解于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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13．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol CO2中，所含分子数最多的是4g H2，含原子数最多的是4g H2，质量最大的是1mol CO2，体积最小的是11.2L O2．
（2）3mol NH3分子中所含质子数与3NA个H2O分子中所含质子数相等．
（3）1.76g的物质A中含有2.408×1022个分子，则A的摩尔质量为44g•mol-1
（4）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol•L-1．
若从中取出50mL，其物质的量浓度为0.2mol•L-1，
若从中取出50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol•L-1．
14．某研究性学习小组用图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

（1）反应开始一段时间后，装置C中的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+．
②向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42-．该做法不合理的理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验．
（3）若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe（NO3）3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进人装置C中参与反应．
假设2：SO2被Fe3+氧化为SO42-．
假设3：在酸性条件下NO3-能氧化SO2．
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论．
实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论
①
②
③
11．铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：
（1）加入NaOH溶液，现象生成了红褐色沉淀 离子方程式Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓
（2）加入铁屑，现象溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色 离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）滴入NH4SCN溶液，现象溶液变血红色 离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）滴入KI溶液，再加入CCl4振荡、静置．现象分层，下层为紫红色离子方程式2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．
18．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（　　）
A．赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中$\frac{1}{3}$的铁显+2 价，$\frac{2}{3}$的铁显+3 价
C．FeO、Fe2O3 都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 Fe2O3
8．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．甲中电流由锌片经导线流向铜片D．两烧杯锌片均发生氧化反应
15．下列化学式中，真实表示物质组成的是（　　）
A．MgCl2B．Na2O2C．SiCD．H2O
12．对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

已知：R-NO2$\stackrel{Fe\HCl}{→}$R-NH2
请按要求填空：
（1）写出A分子中官能团名称：醚键；C1的结构简式为：．
（2）写出由D生成扑热息痛的化学方程式：．
（3）写出反应③和④的反应类型：③取代反应，④还原反应．
（4）工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：保护酚羟基不被硝酸氧化．
（5）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：（Ⅰ）是对位二取代苯；（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连．其中2种的结构简式和，写出另3种同分异构体的结构简式、、．
13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
B．合成纤维和人造纤维统称化学纤维
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D．淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物

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