题目内容
18．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计如图1所示装置制取氯气并验证其性质．
试回答：
（1）该实验中A部分的装置如图2是b（填写装置的序号）．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是溶液变成蓝色，B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2．该实验存在的明显缺陷为无尾气吸收．
（3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化．
分析 （1）根据反应物的状态及反应条件选择气体的发生装置；
（2）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，单质碘遇淀粉变蓝；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理；
（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化．
解答 解：（1）从方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，
故答案为：b；
（2）氯气具有强的氧化性，碘化钾反应2KI+Cl2═2KCl+I2，生成的I2遇到淀粉变蓝色；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理；
故答案为：溶液变成蓝色；2KI+Cl2═2KCl+I2；无尾气吸收；
（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验硫酸根离子的存在选用试剂稀盐酸和氯化钡溶液，实验设计如下：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化；
故答案为：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化．
点评 本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质、实验的设计，硫酸根离子的检验注意排除其他离子的干扰，题目难度不大．
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2．下列物质：①干燥的氯气 ②过氧化钠粉末 ③漂白粉④活性炭，其中能使红墨水褪色的是（ ）
| A． | ①④ | B． | ②③④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 | |
| B． | 工业上用点燃H2、Cl2混合气体的方法生产盐酸 | |
| C． | 金属钠着火时可用干燥的沙土来灭火 | |
| D． | 驰名世界的中国瓷器是硅酸盐材料 |
13．蒸馏水的制取及检验
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 自来水中离子检验 |  | 出现不溶于稀HNO3的沉淀 | 自来水中含氯离子 |
| 水的提纯 |  | 蒸馏烧瓶中水沸腾，冷凝管中有无色液体凝结，并通过冷凝管流入锥形瓶中 | 锥形瓶中收集到无色液体 |
| 蒸馏水中杂质离子的检验 |  | 无明显现象 | 蒸馏水中不含氯离子 |
3．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
（1）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4和80℃．
（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO2++□H2C2O4+□2H+=□VO2++□CO2↑+□H2O
（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ $?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4和80℃．
（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO2++□H2C2O4+□2H+=□VO2++□CO2↑+□H2O
（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ $?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O．