题目内容

2．下列物质：①干燥的氯气   ②过氧化钠粉末    ③漂白粉④活性炭，其中能使红墨水褪色的是（　　）
A．①④B．②③④C．①②③D．①②③④

分析 具有漂白性的物质，可使红墨水褪色，漂白原理常见的为吸附性、氧化性，以此来解答．

解答 解：①干燥的氯气 ②过氧化钠粉末 ③漂白粉，均具有强氧化性，使红墨水褪色；
④活性炭具有吸附性，可使红墨水褪色；
故选D．

点评 本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握漂白原理为解答的关键，注意常见的具有漂白性的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目   的分离方法原   理
A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同
C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去乙酸中的乙醚蒸馏乙酸与乙醚的沸点相差较大
A．AB．BC．CD．D
13．下列物质中，只有共价键的是（　　）
A．Ca（NO3）2B．KOHC．H2OD．NH4F
10．下列叙述正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．物质在反应中失去电子数越多，其还原性越强
17．下列关于有机物的命名中不正确的是（　　）
A．2，2二乙基戊烷B．3甲基己烷C．3，4二甲基辛烷D．3甲基庚烷
7．用锌和足量的盐酸反应，如果反应过程中有0.2mol电子发生转移．试计算．
（1）产生的氢气在标准状况下体积．
（2）参加反应的盐酸的物质的量．
（3）溶液增加质量．
（4）有多少摩尔锌被氧化．
14．2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2CH3，
（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；
A分子中能够共平面的碳原子个数为4，
A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为．
11．合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料．已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及以下两个反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
（1）判断反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填编号）
A．容器内压强不变         B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（2）在2L定容密闭容器中通入1mol  N2（g）和3mol  H2（g），发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，测得压强-时间图象如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙．

若图中n（NH3）=1.6mol，则改变的条件是E（填字母）；若图中n（NH3）＜1.6mol，则改变的条件是A（填字母）；此时该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
A．升温　　　B．降温　　　　C．加压　　　　　D．减压　　　　　E．加催化剂
（3）在第（2）小题的图甲中，平衡时氢气的转化率为80%，v（N2）=0.08mol/（L•min）．
18．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计如图1所示装置制取氯气并验证其性质．

试回答：
（1）该实验中A部分的装置如图2是b（填写装置的序号）．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是溶液变成蓝色，B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2．该实验存在的明显缺陷为无尾气吸收．
（3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化．

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