题目内容
6．下列说法不正确的是（ ）| A． | 燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 | |
| B． | 工业上用点燃H2、Cl2混合气体的方法生产盐酸 | |
| C． | 金属钠着火时可用干燥的沙土来灭火 | |
| D． | 驰名世界的中国瓷器是硅酸盐材料 |
分析 A．根据燃烧热的定义判断；
B．点燃H2、Cl2混合气体易爆炸；
C．钠、过氧化钠易与水、二氧化碳反应；
D．陶瓷的主要原料为硅酸盐．
解答 解：A．由燃烧热的定义可知，燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故A正确；
B．点燃H2、Cl2混合气体易爆炸，工业制备盐酸，应用氢气在氯气中燃烧，但二者不能混合后再点燃，故B错误；
C．钠燃烧生成过氧化钠，且钠、过氧化钠易与水、二氧化碳反应，一般用沙土扑灭，故C正确；
D．在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，故D正确．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及燃烧热、氯气、钠的性质以及硅酸盐等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 | |
| C． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 物质在反应中失去电子数越多，其还原性越强 |
14．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO2．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．
（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．
已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 5.2 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO2．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．
（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．
1．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A． | 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | |
| B． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | |
| C． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
11．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 碘的CCl4溶液呈紫红色 | |
| B． | 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大 | |
| C． | 萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压 | |
| D． | 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出 |
15．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（ ）
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途径②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4 溶液
途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途径②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4 溶液
途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
| A． | 由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole- | |
| B． | 由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e- | |
| C． | 由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e- | |
| D． | 以上说法都不正确 |
