Question

17．将一定量的Cl₂通入30mL10.00 mol•L^-1的浓KOH溶液中，适当加热使溶液中形成KCl、KClO、KClO₃共存体系，下列有关说法错误的是 （　　）

• A． 溶液中n（KCl）=n（KClO）+5n（KClO₃）
• B． 参加反应的氯气的物质的量一定为0.15mol
• C． 若反应中转移电子为nmol，则0.15mol＜n＜0.25mol
• D． 共存体系溶液中，n（K⁺）、n（Cl^-）可能为7：3

Answer 1

分析 形成KCl、KClO、KClO₃共存体系，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Cl元素的化合价由0升高为+1、+5价，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，结合原子守恒及电子守恒解答．

解答 解：A．由电子守恒可知，n（KCl）×（1-0）=n（KClO）×（1-0）+n（KClO₃）×（5-0），则溶液中存在n（KCl）=n（KClO）+5n（KClO₃），故A正确；
B．KCl、KClO、KClO₃共存体系中K、Cl的原子个数相同，由原子守恒可知，参加反应的氯气的物质的量一定为0.03L×10mol/L×$\frac{1}{2}$=0.15mol，故B正确；
C．由K原子守恒可知若生成等物质的量的KCl、KClO，转移电子为0.15mol，若生成KCl、KClO₃，二者物质的量比为5：1，转移电子为0.3mol×$\frac{1}{6}$×（5-0）=0.25mol，适当加热使溶液中形成KCl、KClO、KClO₃共存体系，则反应中转移电子为nmol，可知0.15mol＜n＜0.25mol，故C正确；
D．KCl、KClO、KClO₃共存体系中，KCl电离出Cl^-，n（K⁺）、n（Cl^-）为7：3，若7molK⁺，则生成KCl为3mol，得到电子为3mol，若只生成KClO失去电子为4mol，若只生成KClO₃失去为4mol×5=20mol，一定不遵循电子守恒，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子和原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．