题目内容
5．汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列关于该反应的说法正确的是（ ）| A． | 22.4LN2中σ键与π键个数比为1：2 | |
| B． | 反应物和生成物中只有氮气属于非电解质 | |
| C． | 该反应每转移1mol电子，有0.2molKNO3被氧化 | |
| D． | NaN3是只含离子键的离子化合物 |
分析 A．氮气的结构为N≡N，含1个σ键、2个π键；
B．非电解质为化合物；
C．硝酸钾中N元素的化合价由+5价降低为0；
D．钠离子与N3-形成离子键，阴离子中存在N元素之间的共价键．
解答 解：A．氮气的结构为N≡N，含1个σ键、2个π键，则22.4LN2中σ键与π键个数比为1：2，故A正确；
B．非电解质为化合物，氮气既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．硝酸钾中N元素的化合价由+5价降低为0，则该反应每转移1mol电子，有0.2molKNO3被还原，故C错误；
D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，将N3-作为整体来分析为解答的难点，选项A中与体积无关，题目难度中等．
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16．某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）
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13．如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（ ）
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10．
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下图装置可用于收集某气体并验证该气体的某些化学性质，下列选项正确的是（ ）| 选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| A | SO2 | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2 有氧化性 |
| B | C2H4 | 溴水 | 溶液褪色 | C2H4能发生加成反应 |
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17．将一定量的Cl2通入30mL10.00 mol•L-1的浓KOH溶液中，适当加热使溶液中形成KCl、KClO、KClO3共存体系，下列有关说法错误的是 （ ）
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15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式为CO+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO2+H2 | |
| B． | 该反应的焓变为正值 | |
| C． | 恒温恒容下，充入氮气，平衡右移 | |
| D． | 升高温度，逆反应速率减小 |