Question

12．25℃时向20mL0.1 mol•L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1 
mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示．此过程中
下列说法正确的是（溶液混合忽略体积变化）（　　）

• A． a点：c（CH3COO^-）＜c（Na⁺）
• B． 水的电离程度：c点小于d点
• C． b点时，NaoH和CH₃COOH恰好完全反应
• D． d点：c（OH^-）-c（H⁺）+c（CH₃COOH）=0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．a点溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．氢氧根离子浓度越大对水的电离平衡抑制程度越大；
C．c点两者恰好完全反应；
D．根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．氢氧根离子浓度越大对水的电离平衡抑制程度越大，而d点氢氧化钠的浓度大于c点，所以c点氢氧化钠浓度小于d点，所以水的电离程度：c点大于d点，故B错误；
C．20mL0.1 mol•L^-1醋酸溶液中不断滴入20mL0.1 mol•L^-1NaOH溶液，两者恰好完全反应，所以c点时恰好完全反应，故C错误；
D．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒可知2c（Na⁺）=3c（CH₃COO^-）+3c（CH₃COOH），由此可得：c（OH^-）-c（H⁺）+c（CH₃COOH）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=0.2 mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等．