题目内容

2004年9月3日英国《自然》杂志报道，碳化硅是已知最硬的物质之一，其单晶体可制作半导体材料．但正是由于它硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，而且制成的晶片容易产生瑕疵，如杂质、气泡等，这些物质会严重影响或削弱电流．因此，碳化硅一直无法被用来制造芯片．日本研究人员称，他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途广、性能更可靠．下列有关碳化硅（SiC）的有关说法错误的是（　　）
A、晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体
B、碳化硅是一种新型的无机非金属材料
C、碳化硅的熔点比晶体硅高
D、制取碳化硅的反应：SiO2+3C
 高温 
.
 
SiC+2CO↑中，SiO2是氧化剂，C是还原剂
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：A．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；
B．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
C．键长越短，键能越大；
D．硅的化合价没有改变．
解答： 解：A．晶体硅和晶体碳化硅原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，都是原子晶体，故A正确；
B．碳化硅是新型的无机非金属材料，故B正确；
C．由于共价键C-C比Si-C键长更短，键能更大，所以碳化硅熔点应比晶体硅高，故C正确；
D．在反应中，硅的化合价没有改变，所以碳既是氧化剂也是还原剂，故D错误．
故选D．
点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意化合价降低的是氧化剂，含元素化合价升高的是还原剂．
练习册系列答案
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元素最高正化合价为+6，其负化合价为
 
．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
 
．
25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
A、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、CO32-、PO43-、K+、Na+
C、Na+、SO42-、NO3-、Cl-
D、HPO42-、Na+、HSO3-、K+
阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为
 
．
（2）若已知每摩尔气体C燃烧后生成A气体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：
 
．
（3）有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是
 
．
（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由．如果认为不现实，则答出不现实的理由
 
．（不少于20字）
某学生设计回收四氯化碳的操作步骤顺序为（　　）
①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
②加入适量Na2SO3稀溶液；
③分离出下层液体．
④将分液漏斗充分振荡后静置．
A、①②④③B、②①③④
C、③①②④D、④①③②
在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为
 
．
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出气体丙的电子式
 

（2）写出反应①的化学方程式
 

反应③的离子方程式：
 

反应⑤的离子方程式：
 

（3）若在F溶液中加入D溶液，并露置于空气中，能观察到的现象是
 
．
下列反应中水不是作氧化剂的是（　　）
A、钠与水反应
B、过氧化钠与水反应
C、铝与NaOH溶液反应
D、铁高温与水蒸气反应
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、铝片投入烧碱溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、过氧化钠投入水中2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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