Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出气体丙的电子式

 

（2）写出反应①的化学方程式

 

反应③的离子方程式：

 

反应⑤的离子方程式：

 

（3）若在F溶液中加入D溶液，并露置于空气中，能观察到的现象是

 

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Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：金属A焰色反应为黄色，故A为Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，H为红褐色沉淀，为Fe（OH）₃．由反应①Na+水→气体甲+D，故甲为H₂，D为NaOH．由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）+金属C→F、F+氯气→G，可知C为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃，据此解答．

解答： 解：金属A焰色反应为黄色，故A为Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，H为红褐色沉淀，为Fe（OH）₃．由反应①Na+水→气体甲+D，故甲为H₂，D为NaOH．由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）+金属C→F、F+氯气→G，可知C为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃，
（1）气体丙为HCl，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，
故答案为：；
（2）反应①的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
反应③的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反应⑤的离子方程式为：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）若在FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中，首先发生反应FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，迅速发生反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，能观察到的现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色．

点评：本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书等，关键是能根据物质的特性颜色为突破口进行推断，难度中等．