题目内容
某学生设计回收四氯化碳的操作步骤顺序为（ ）
①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
②加入适量Na2SO3稀溶液；
③分离出下层液体．
④将分液漏斗充分振荡后静置．
①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
②加入适量Na2SO3稀溶液；
③分离出下层液体．
④将分液漏斗充分振荡后静置．
| A、①②④③ | B、②①③④ |
| C、③①②④ | D、④①③② |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：应先将碘除掉，再回收四氯化碳；回收四氯化碳的操作步骤检漏、混合、振荡、放气、静置、分层、分液．
解答：
解：Na2SO3与碘反应，充分振荡使其接触除掉碘单质；Na2SO3稀溶液与四氯化碳不互溶，分层；回收四氯化碳的操作步骤检漏、混合、振荡、放气、静置、分层、分液，则操作步骤顺序为①②④③．故选A．
点评：本题以信息的形式考查碘及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、萃取等，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列除杂质的方法不正确的是（ ）
| A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 |
| B、FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量氨水，过滤、洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解 |
| C、加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水? |
| D、Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥 |
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
| A、铁有剩余 |
| B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 |
| C、Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 |
2004年9月3日英国《自然》杂志报道，碳化硅是已知最硬的物质之一，其单晶体可制作半导体材料．但正是由于它硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，而且制成的晶片容易产生瑕疵，如杂质、气泡等，这些物质会严重影响或削弱电流．因此，碳化硅一直无法被用来制造芯片．日本研究人员称，他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途广、性能更可靠．下列有关碳化硅（SiC）的有关说法错误的是（ ）
| A、晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体 | ||||
| B、碳化硅是一种新型的无机非金属材料 | ||||
| C、碳化硅的熔点比晶体硅高 | ||||
D、制取碳化硅的反应：SiO2+3C
|
1mol/L NaOH溶液的含义是（ ）
| A、1 L 水中含有1 mol NaOH |
| B、溶液中含有1 mol NaOH |
| C、1 L溶液中含有40 g NaOH |
| D、将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含氧元素的化合物一定是氧化物 |
| B、由不同种元素组成的纯净物就是化合物 |
| C、溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 |
| D、只含有一种元素的物质不可能是混合物 |