题目内容
12．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）| A． | 金属性：Na＞Mg | B． | 酸性：H2SO4＞H2SiO3 | ||
| C． | 稳定性：HCl＞HBr | D． | 同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 |
分析 A．同周期从左向右金属性减弱；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠大．
解答 解：A．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg，故A不选；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H2SiO3，故B不选；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞HBr，故C不选；
D．碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠大，则同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，不能利用元素周期律解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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铁、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、CuSO4溶液是中学化学常见的物质，这四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质之间可能发生的反应，请回答下列问题：
20．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32- | |
| B． | 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O | |
| C． | 浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O | |
| D． | 工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑ |
7．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4 | |
| B． | SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32- | |
| C． | 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH?CH3COO-+H+ | |
| D． | Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液 |
17．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 收集氯气用排饱和食盐水的方法 | |
| B． | 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 | |
| C． | 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 | |
| D． | 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 |
4．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a：b | |
| B． | 气体A与气体B的摩尔质量之比为a：b | |
| C． | 相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b：a | |
| D． | 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b：a |
6．
肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
（1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
．
（2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）[n（NH3）：n（CO2]=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
①判断乙容器中反应进行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为丙＞甲=乙．
（7）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（8）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（9）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3•H2O的浓度为0.002mol/L[已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]．
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．（2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）[n（NH3）：n（CO2]=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
| n（N2） | n（H2） | n（NH3） | |
| 甲 | 1mol | 3mol | 0mol |
| 乙 | 0.5mol | 1.5mol | 1mol |
| 丙 | 0mol | 0mol | 4mol |
①判断乙容器中反应进行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为丙＞甲=乙．
（7）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（8）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（9）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3•H2O的浓度为0.002mol/L[已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]．
7．
25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 点①所示溶液中：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-） | |
| B． | 点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=0.0500mol•L-1 | |
| C． | 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-） |