题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 |
| B、盐类都能水解 |
| C、盐类水解反应通常为吸热反应 |
| D、盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应 |
考点：盐类水解的应用,盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：A、FeCl3在溶液中水解显酸性；
B、强酸强碱盐不水解；
C、盐类水解反应可以看做中和反应的逆反应；
D、根据盐的水解的概念分析．
B、强酸强碱盐不水解；
C、盐类水解反应可以看做中和反应的逆反应；
D、根据盐的水解的概念分析．
解答：
解：A、FeCl3在溶液中水解显酸性，加酸可以抑制其水解，所以配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸，故A正确；
B、强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，故B错误；
C、盐类水解反应可以看做中和反应的逆反应，中和反应为放热反应，水解反应为吸热反应，故C正确；
D、盐中的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应，是盐的水解反应，故D正确．
故选B．
B、强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，故B错误；
C、盐类水解反应可以看做中和反应的逆反应，中和反应为放热反应，水解反应为吸热反应，故C正确；
D、盐中的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应，是盐的水解反应，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了盐的水解反应，明确盐的水解的原理和影响盐的水解因素是解题的关键，题目难度不大．
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已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-．达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
| A、H2S |
| B、Na2CO3 |
| C、盐酸 |
| D、NaOH |
在0℃1.01×105Pa下，对H2，O2，CH4三种气体叙述正确的是（ ）
| A、其密度之比等于物质的量之比 |
| B、其密度之比等于摩尔质量之比 |
| C、等质量的三种气体，其体积之比等于相对分子质量的倒数比 |
| D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、K+一定存在 |
| B、100mL溶液中含0.01 mol CO32- |
| C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
| D、K+、Cl-可能存在 |
如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素．若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（ ）| A、Y的单质的氧化性比X的单质的氧化性强 |
| B、最高正价氧化物的水化物的酸性：Z＞W |
| C、气态氢化物的稳定性：X＞Y |
| D、X的单质中有一种为白色蜡状固体 |
反应：NO+CO2?NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪项条件加快该反应速率（ ）
| A、缩小体积使压强增大 |
| B、体积不变充入CO2使压强增大 |
| C、体积不变充入He气使压强增大 |
| D、压强不变充入N2使体积增大 |
中和10mL1.0mol/L的盐酸，需用等体积的NaOH溶液和氨水，则NaOH和氨水的（ ）
| A、C （OH-）相同 |
| B、pH值相同 |
| C、溶质的质量相同 |
| D、溶质的物质的量相同 |
下列说法正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是金属 |
| B、在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 |
| C、实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应 |
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