Question

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）

• A、18g D₂O含有电子数为10 N_A
• B、N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g
• C、12g石墨中含有的σ键数目为3N_A
• D、常温常压下，S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量结合分子式计算电子数；
B、胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合石墨结构中碳原子的成键特征计算；
D、依据硫原子守恒分析计算；

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

18g

20g/mol

，结合分子式计算电子数=

18g

20g/mol

×10 N_A=9N_A，故A错误；
B、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量大于107g，故B错误；
C、依据n=

m

M

计算物质的量=

12g

12g/mol

=1mol，结合石墨结构中碳原子的成键特征是每层上6个碳原子形成六元环，每个碳原子被三个环共享，每个环平均拥有2个碳原子，每个σ键被两个环共享，每个环平均拥有3个σ键；
即：σ键为碳原子数的

3

2

，12g石墨烯含有碳原子1mol（NA个）故σ为1.5mol，故C错误；
D、依据硫原子守恒，常温常压下，S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数=

6.4g

32g/mol

×N_A=一定为0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是质量换算物质的量计算微粒数，主要是石墨结构，胶体粒子是氢氧化铜集合体，掌握基础是关键，题目难度中等．