题目内容
下列离子方式书写正确的是（ ）
| A、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| B、向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O |
| C、Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH- |
| D、双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．向NaClO溶液中通入少量CO2二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子；
C．二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠；
D．二者反应生成锰离子和水．
B．亚铁离子的还原性大于溴离子；
C．二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠；
D．二者反应生成锰离子和水．
解答：
解：A．向NaClO溶液中通入少量CO2二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br-+4H++NO3-═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故B错误；
C．二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠，离子方程式为S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-，故C正确；
D．二者反应生成锰离子和水，离子方程式为6H++2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C．
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br-+4H++NO3-═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故B错误；
C．二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠，离子方程式为S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-，故C正确；
D．二者反应生成锰离子和水，离子方程式为6H++2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应，明确离子反应先后顺序、反应实质是解本题关键，再结合原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒等知识点来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、强碱性溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液中：H+、K+、SO42-、Cl- |
| D、0.1 mol?L-1Ba（NO3）2 溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl- |
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA | ||
| B、1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA | ||
C、标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
| ||
| D、1molCH3+中含有电子数为10NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失2H++SiO32-═H2SiO3（胶体） | ||||
B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
| ||||
| D、5.6g Fe与200mL 2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
| A、制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水 |
| B、可利用过滤的方法区分溶液和胶体 |
| C、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 |
| D、胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 |
