Question

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向溶液中加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀	检验溶液中有SO42-
B	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下，Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C	常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D	将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物中CO2的存在

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．向溶液中加入盐酸无现象，可排除银离子的影响，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可说明生成硫酸钡沉淀；
B．c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃），有沉淀生成；
C．等浓度的HCl与CH₃COOH，HCl完全电离，pH小；
D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊．

解答： 解：A．向溶液中加入盐酸无现象，可排除银离子和亚硫酸根等离子的影响，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可说明生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃），有沉淀生成，不能说明K_sp（BaCO₃）、K_sp（BaSO₄）的关系，故B错误；
C．等浓度的HCl与CH₃COOH，HCl完全电离，电离出的氢离子浓度大，所以pH小，但题中没有明确二者浓度的关系，故C错误；
D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀的生成、pH的比较、气体的检验及物质的性质，注重基础知识的考查，选项B为解答的难点，题目难度中等．