题目内容
5．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（ ）| A． | 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2 | |
| B． | 相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HCl＞NH3•H2O | |
| C． | 溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42-＞HC2O4-＞SO42- | |
| D． | 海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境 |
分析 A．MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁；
B．溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小；
C．对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱；
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性；
解答 解：A．MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁，得不到氯化镁，故A错误；
B．HCl是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，相同条件下，等物质的量浓度的溶液中离子浓度：HCl＞NH3•H2O，导电能力：HCl＞NH3•H2O，故B正确；
C．酸性：HSO4-＞H2C2O4＞HC2O4-，对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：C2O42-＞HC2O4-＞SO42-，故C正确；
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境，故D正确；
故选A．
点评 本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意把握盐类水解的原理和应用，难度不大．
练习册系列答案
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15．用以下装置和试剂构成一个原电池（如图），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 | |
| B． | 该电池的负极反应为：Ag++e-═Ag | |
| C． | 在外电路中，电子由银电极流向铜电极 | |
| D． | 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 |
16．
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线a代表Al的反应过程，曲线b代表Mg的反应过程 | |
| B． | Mg和Al的质量之比为3：2 | |
| C． | Mg和Al的物质的量之比为3：2 | |
| D． | Mg和Al的反应速率之比为3：2 |
20．
某同学分析Zn 与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 则Zn 与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H=kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K 开始，每间隔1 分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K 时比断开K 时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K 时的反应速率快于闭合K 时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112 的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn 与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 则Zn 与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H=kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K 开始，每间隔1 分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1 分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1 分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K 时比断开K 时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K 时的反应速率快于闭合K 时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112 的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
10．青海昆仑玉的主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 透闪石的化学式写成氧化物的形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O | |
| B． | 透闪石中Mg的质量分数是Ca的质量分数的1.5倍 | |
| C． | 1molCa2Mg5Si8O22（OH）2与足量盐酸作用，至少需要14molHCl | |
| D． | 透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水 |