题目内容
7．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）| A． | a=b+m+n | B． | a=b-m+n | C． | a=b+m-n | D． | a=b-m-n |
分析 阳离子核外电子数=核电荷数-离子所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数，以此解答该题．
解答 解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；
在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；
在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．
因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布，
所以，Xm+和Yn-具有相同的核外电子数，
aXm+的核外电子数等于a-m，bYn-的核外电子数为：b+n，
则：a=b+m+n．
故选A．
点评 本题考查离子核电荷数、核外电子与离子电荷数关系，侧重对基础知识的理解巩固，注意在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数，难度不大．
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19．下列有关丙烯醛（ CH2=CH-CHO）的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 可使溴水溶液褪色 | B． | 不能与酸性高锰酸钾溶液反应 | ||
| C． | 能发生银镜反应 | D． | 一定条件下能发生加聚反应 |
20．
某同学分析Zn 与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 则Zn 与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H=kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K 开始，每间隔1 分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K 时比断开K 时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K 时的反应速率快于闭合K 时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112 的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn 与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 则Zn 与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H=kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K 开始，每间隔1 分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1 分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1 分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K 时比断开K 时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K 时的反应速率快于闭合K 时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112 的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
2．
如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图示下列叙述正确的是（ ）
如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图示下列叙述正确的是（ ）| A． | 该反应的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-192kJ•mol-1 | |
| B． | 不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为92kJ | |
| C． | 曲线b表明加入催化剂，反应热减小 | |
| D． | 曲线b表明加入催化剂，反应速率加快 |
19．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| B． | 加入催化剂有利于氨的氧化反应 | |
| C． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| D． | 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
16．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原 子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（ ）
| A． | C、O、S | B． | N、Na、Mg | C． | C、F、P | D． | N、O、P |