Question

4．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列有关叙述中正确的是（　　）

• A． 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0
• B． △H＜0，△S＜0的反应肯定能自发进行
• C． 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
• D． CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的△H＞0，△S＜0，该反应在较高温度下能自发进行

Answer 1

分析 A．依据原电池构成的条件判断；
B．依据△G=△H-T△S＜0判断；
C．依据判据△G=△H-T△S＜0结合焓变熵变分析判断；
D．依据△G=△H-T△S是否小于0判断．

解答 解：A．能构成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，故A正确；
B．△H＜0，△S＜0，则△H-T△S是否小于0取决于T，故B错误；
C．根据△H-T△S可知，当△H＜0，△S＞0时△H-T△S一定小于0，反应一定能自发进行，也就是说体系能量减小和混乱度增大都有利于反应自发进行，故C错误；
D．△H＞0，△S＜0，在任何温度下△H-T△S都大于0，反应不能自发进行，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应自发进行的判断方法，题目难度不大，明确△H-T△S判据的使用方法为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．