题目内容
在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为 ．
考点：摩尔质量
专题：计算题
分析：根据n=
计算气体的物质的量，再根据M=
计算该气体的摩尔质量．
| V |
| Vm |
| m |
| n |
解答：
解：在标准状况下1.32克某气体的体积为0.672L，
该气体物质的量为
=0.03mol，
故该气体摩尔质量为
=44g/mol，
答：该气体的摩尔质量为44g/mol．
该气体物质的量为
| 0.672L |
| 22.4L/mol |
故该气体摩尔质量为
| 1.32g |
| 0.03mol |
答：该气体的摩尔质量为44g/mol．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（ ）
①NaCl溶液
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1盐酸
④0.1mol?L-1FeCl2溶液
⑤C2H5OH．
①NaCl溶液
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1盐酸
④0.1mol?L-1FeCl2溶液
⑤C2H5OH．
| A、①②③④⑤ |
| B、④③①②⑤ |
| C、③④①②⑤ |
| D、⑤①③④② |
下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）
| A、Mg的摩尔质量为24g |
| B、物质的量的单位是摩尔 |
| C、1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L |
| D、将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol?L-1 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、1H、D+、T2互为同位素 |
| B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质 |
| C、铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| D、有单质参加的反应一定是氧化还原反应 |
向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（ ）
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| B、B的起始物质的量为0.08mol |
| C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大 |
| D、该反应为放热反应 |