题目内容

12．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

分析 从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，则A为Na2O2；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，则B为H2O2，据此答题；
（4）f是Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应；根据溶液的电中性判断溶液的酸碱性；
（5）①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O；
②根据n=cV计算n（Al3+ ）、n（NH4+）、n（SO42-）、n（Ba2+）、n（OH-），根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式计算生成Al（OH）3的物质的量，进而二者计算生成固体总物质的量．

解答 解：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，则A为Na2O2，其电子式为，B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，则B为H2O2，能使双氧水解的催化剂为MnO2、FeCl3，故选AB，
故答案为：；AB；
（4）①由反应转化可知，f为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②M溶液中铵根离子水解呈酸性，要使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据溶液的电中性可知c（H+）=c（OH-），所以应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性，
故答案为：溶液呈中性；
（5）①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O；
②10mL 1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol 
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，
    NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
故答案为：0.022．

点评 本题考查结构位置性质关系、元素周期律、电子式、离子反应方程式、化学图象及化学计算，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

练习册系列答案
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2．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）
A．24gB．18gC．21.6gD．25.2g
3．以下实验：
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；
②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；
③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；
④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；
⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热．
其中可能失败的实验是（　　）
A．①②③④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．③⑤
20．以下能正确表示电离方程式的是（　　）
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C．NaHSO3=Na++H++SO32-D．H2S+H2O?H3O++HS-
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
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17．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．用pH试纸测双氧水的pH
B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
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D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
4．下列说法正确的是（　　）
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B．用pH试纸测定新制氯水的pH
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②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2，则△H1＜△H2
D．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高
1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH-═2AlO2-+2H2O
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D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
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（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为S＞O＞H，非金属性最强的元素原子的电子排布式，其电子的自旋方向共有2种．
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（3）上述平衡的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
降低温度，K值减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）能判断反应达到平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．混合气体的压强不变                   B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各气体的浓度相等
（5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）=27.7.2×10-4mol/（L•min），．平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

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