下列离子方程式中.正确的是( )A．将Cl2通入H2O中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-B．NaOH溶液中加入Al粉:2Al+4OH-═2AlO2-+2H2OC．氯化亚铁溶液中加入新制氯水:Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液与盐酸的反应:HCO3-+H+═CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	将Cl₂通入H₂O中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH^-═2AlO₂^-+2H₂O
	C．	氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl₂+Fe²⁺═Fe³⁺+2Cl^-
	D．	NaHCO₃溶液与盐酸的反应：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

分析 A．次氯酸是弱电解质，应写化学式；
B．注意该反应中水是反应物，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式左右电荷也不守恒；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，方程式左右电荷不守恒；
D．NaHCO₃溶液与盐酸的反应生成氯化钠、水、二氧化碳．

解答解：A．氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，离子方程式为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑，故B错误；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故C错误；
D．NaHCO₃溶液与盐酸的反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，题目难度不大．

练习册系列答案

12．

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为

；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
A．MnO₂B．FeCl₃C．Na₂SO₃D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）

	A．	加热氧化钠		B．	电解熔融氯化镁
	C．	氧化铝与一氧化碳高温反应		D．	氯化钠与铝粉高温共热

16．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，100g 17%H₂O₂水溶液中含氧原子总数为N_A
	B．	常温常压下，2.8g N₂气体分子中所含的共用电子对数目为0.3N_A
	C．	0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl^-数是0.2N_A
	D．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

6．某相对分子质量尚未确定的有机物，其的红外光谱图上发现有O-H键、C-H键、C-O键的振动吸收，则该有机物可能是（　　）

	A．	一定条件下水由气态变为液态		B．	H₂燃烧生成水
	C．	将散落的火柴放入火柴盒		D．	溶解少量食盐于水中

10．将2.8g铁粉加入25mL 2mol•L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是（　　）

	A．	铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl^-基本保持不变
	B．	往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
	C．	氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
	D．	反应后溶液中Fe²⁺ 离子的浓度为 4 mol•L^-1

16．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

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