题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．
图中△H1=△H2+△H3
B．
如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．
如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．
如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

分析 A、根据盖斯定律的含义来回答；
B、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能；
C、醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答；
D、未指明是几摩尔CO燃烧放出566kJ的热量．

解答 解：A、根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：△H1=-△H2-△H3，故A错误；
B、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故B错误；
C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；
D、图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，活化能概念应用，反应焓变的意义以及溶液的导电性等问题，难度不大．

练习册系列答案
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2．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.01 mol•L-1D．10 mol•L-1
3．向体积为Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）
A．Va＞Vb时：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
20．按括号内要求回答问题：
（1）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（2）氢氧化铜和盐酸反应（写出离子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（3）某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：N2O、Zn（NO3）2、HNO3、Zn和H2O．写出该反应的化学方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
（4）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
7．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）在步骤（1）配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液过程中，下列操作会使配置的溶液的浓度偏高的是BC
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
B．把量筒中的浓硫酸转移到烧杯中稀释后，用少量蒸馏水洗涤一下量筒内壁，同时把洗涤液也转移到烧杯中
C．稀释后的硫酸溶液及时用玻璃棒引流转移到容量瓶中
D．移夜时容量瓶内壁未干燥，残留有水
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（提示：ClO3-转化为Cl-）；已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是原料成本较低，弊是产生气体对大气有污染．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全_；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．
17．原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段．描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是（　　）
A．卢瑟福原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．玻尔原子模型
4．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值减小
B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：[c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO
1．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
据此推算出x、y的值分别为（　　）
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3
2．短周期元素A和B可组成化学式为AB3的化合物，若A、B两元素的原子序数分别为a，b，则|a-b|的数值可能是（　　）
A．4、6、8、14B．4、6、8、15C．5、6、8、14D．4、5、6、8、14

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