Question

4．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）

• A． 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值减小
• B． 浓度均为0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：[c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）═3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
• C． 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka₁ 和Ka₂，已知：Ka₁＞Ka＞Ka₂，则发生反应：2NaClO+CO₂（少量）+H₂O═Na₂CO₃+2HClO

Answer 1

分析 A．氨水加水稀释，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小；
B．Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃；
C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的溶质为等物质的量的NaB和HB，溶液的pH=3，说明电离程度大于水解程度；
D．Ka₁＞Ka＞Ka₂，说明酸性HClO大于NaHCO₃，则NaClO与二氧化碳反应生成NaHCO₃．

解答 解：A．氨水加水稀释，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大，故A错误；
B．Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，则浓度均为0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B错误；
C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的溶质为等物质的量的NaB和HB，溶液的pH=3，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，所以c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．Ka₁＞Ka＞Ka₂，说明酸性HClO大于NaHCO₃，则NaClO与二氧化碳反应生成NaHCO₃，则发生反应：NaClO+CO₂（少量）+H₂O═NaHCO₃+HClO，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡移动、离子浓度大小比较等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用能力的考查，题目难度中等．