题目内容
14．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．分析 单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e-．
解答 解：单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e-，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为：
，
故答案为：．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移的考查，注意掌握基本概念实质和规律的应用是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下表中关于物质分类的正确组合是（ ）
| 类别组合 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
| A | CO | CuO | H2SO4 | NH3•H2O | Na2S |
| B | CO2 | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
| C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
| D | NO2 | CaO | HNO3 | Cu（OH）2CO3 | CaCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol | |
| C． | 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为 N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l） △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol |
9．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3- | |
| B． | 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl- | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3- | |
| D． | 加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A． | Na+K+ SO42- HCO3- | B． | Cu2+ K+ SO42- NO3- | ||
| C． | Na+ K+ Cl- NO3- | D． | Al3+ K+ SO42-OH- |
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 盐酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸滴在钢片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| C． | 向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-═H2O |
