Question

14．下表是元素周期表中的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F	H

根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na．
（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中显碱性的是NH₃，最稳定的是HF．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（4）B、C、H三种元素的最高价氧化物对应水化物两两间反应的化学方程式分别为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为S，I为Ne，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是I为Ne，只有负价而无正价的是G为F，氧化性最强的单质是非金属性最强的氟气，还原性最强的单质是金属性最强的钠，故答案为：Ne；F；F₂；Na；
（2）H分别与C、N、P、F、S形成的化合物中显碱性的是NH₃，最稳定的是非金属性最强的氟，形成的HF，故答案为：NH₃；HF；
（3）在Na、Al，C，N，P，F，S中，电子层越多半径越大，电子层相同，核电核数越多半径越小，所以原子半径最大的是第三周期的Na，故答案为：Na；
（4）Na、Al、S三种元素的最高价氧化物对应水化物两两间反应的化学方程式分别为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．