Question

2．关于铅蓄电池Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O的说法不正确的是（　　）

• A． 放电时，正极发生的反应是Pb+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄
• B． 放电时，该电池的负极材料是铅板
• C． 放电时，电池中硫酸的浓度不断变小
• D． 放电时，每当消耗1 mol铅时转移电子2 mol

Answer 1

分析 由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，以此解答该题．

解答 解：A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A错误；
B．由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，故B正确；
C．由方程式可知，放电时，消耗硫酸，电解质溶液中硫酸浓度减小，故C正确；
D．根据总的电池反应，放电时每消耗1molPb的同时转移2mol电子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．