题目内容

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是(  )
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C、如图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
 
D、如图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
 
考点:离子浓度大小的比较
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:A.pH相同的钠盐溶液中,弱根离子水解程度越大,其盐溶液浓度越小;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),再根据电荷守恒判断;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒,根据物料守恒和电荷守恒判断.
解答: 解:A.pH相同的钠盐溶液中,弱根离子水解程度越大,其盐溶液浓度越小,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,大于醋酸钠,则当三种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是③<②<①,钠离子浓度大小顺序是③<②<①,故A错误;
B.根据物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故B错误;
C.pH=7时c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(Na+)=c(CH3COO-),故C错误;
D.a点溶液中存在的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠,根据物料守恒得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子浓度大小的比较,根据溶质的性质结合物料守恒和电荷守恒来分析解答,易错选项是D,明确a点溶液中的溶质是解此选项的关键,题目难度中等.
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