题目内容

14．HA位不同的一元酸，用HA溶液和NaOH溶液做以下实验．
（1）当c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＞7．则HA为弱酸（填“强酸”或“弱酸”），表示溶液pH＞7的原因的离子方程式是A-+H2O?HA+OH-．
（2）当HA为强酸，c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH=12，则混合前c（HA）=0.08mol/L．
（3）当c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH＞7，则下列有关混合溶液的说法中正确的是ABC．
A．HA抑制NaA的水解，NaA抑制HA的电离   B．c（Na+）＞c（A-）  
C．c（HA）+c（A-）=0.02mol/L           D．c（A-）＞c（HA）
（4）当HA为HCl，用标准NaOH溶液滴定时，下列情况能引起所测c（HCl）偏大的是B．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，未干燥即加入待测液进行滴定
B．碱式滴定管用水洗涤后，直接盛放标准NaOH溶液滴定
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

分析 （1）强酸弱碱盐水解显碱性；
（2）两溶液等体积混合，测得溶液的pH=12，则混合后溶液中的氢氧根离子浓度为c（OH-）=$\frac{c（NaOH）×V-c（HA）×V}{V+V}$=10-2mol/L，据此计算；
（3）c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，两溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量的NaA和HA，测得溶液的pH＞7，说明盐的水解程度大于大于酸的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒分析；
（4）根据c（HCl）=$\frac{c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）}$分析．

解答 解：（1）当c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，二者恰好反应生成盐，测得混合后溶液的pH＞7，说明该盐为强酸弱碱盐，水解显碱性，即HA为弱酸，其盐的水解离子方程式为：A-+H2O?HA+OH-；
故答案为：弱酸；A-+H2O?HA+OH-；
（2）当HA为强酸，c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH=12，则混合后溶液中，c（OH-）=10-2mol/L，即c（OH-）=$\frac{c（NaOH）×V-c（HA）×V}{V+V}$=10-2mol/L，解得c（HA）=0.08mol/L；
故答案为：0.08；
（3）c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，两溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量的NaA和HA，测得溶液的pH＞7，说明盐的水解程度大于大于酸的电离程度；
A．HA抑制NaA的水解，NaA抑制HA的电离，二者相互抑制，故A正确；
B．溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），已知 pH＞7，即c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（A-），故B正确；
C．两溶液等体积混合，HA和NaA的总浓度变为原来的一半，即c（HA）+c（A-）=0.02mol/L，故C正确；
 D．盐的水解程度大于大于酸的电离程度，则c（A-）＜c（HA），故D错误；
故答案为：ABC；
（4）当HA为HCl，用标准NaOH溶液滴定时，c（HCl）=$\frac{c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）}$，
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，未干燥即加入待测液进行滴定，待测溶液的物质的量不变，消耗的氢氧化钠不变，所以测得结果不变，故A不选；
B．碱式滴定管用水洗涤后，直接盛放标准NaOH溶液滴定，导致氢氧化钠的浓度偏小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大，则测定结果偏大，故B正确；
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的氢氧化钠的体积偏小，由计算公式可知，计算得到的盐酸的浓度偏小，故C错误．
故答案为：B．

点评 本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、溶液中守恒关系的应用、酸碱中和滴定的误差分析等，题目综合性较强，难度中等，注重对常考考点的综合应用的考查．

练习册系列答案
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4．按要求填写下列空格
①0.5molH2O约含5NA个质子；
②1.204×1024个水分子的质量为36 g；
③5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是5：8；
④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
⑤写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式：Na3PO4=3Na++PO43-．
5．对于化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）；△H=a mol/L，下列叙述不正确的是（　　）
A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B．若将该反应设计成原电池，锌为负极
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
2．下列有关能量变化的说法中正确的是（　　）
A．加热或高温下发生的反应是吸热反应
B．放热反应是自发的，吸热反应不是自发的
C．醋酸钠的水解△H＜0，醋酸的电离△H＞0
D．化学反应中的能量变化源于化学键的断裂和形成
9．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反应物投入量1molN2，3molH22molNH34molNH3
NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率 α1α2α3
用符号“＞”“＜”“=”或数字填空：
（1）α1+α2=1．
（2）a+b=92.4．
（3）2c1＜c3
（4）2p2＞p3
（5）α1+α3=＜1．
19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．酸性强弱：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
TM层比K层少1个电子
X第三周期元素的金属离子中半径最小
Y最外层电子数是次外层电子数的3倍
ZZ的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐
（1）写出元素Y的原子结构示意图．
（2）元素T与元素X相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），写出T和X两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）元素Y 的氢化物沸点比同族其它元素的氢化物高，原因是：水分子间存在氢键．
（4）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
3．可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在固定容积的容器中进行，如果向容器中冲入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的浓度是amol•L-1，体积分数为m%；若向容器中冲入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的浓度是bmol•L-1，体积分数为n%，则m和n的关系是m=n，a和b的关系是a=2b．
20．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）
A．
用氯化铵和氢氧化钙制NH 3		B．
用铜片和稀硝酸制NO
C．
用锌粒和稀硫酸制H 2		D．
用双氧水和二氧化锰制O2

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