题目内容
5．对于化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）；△H=a mol/L，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 | |
| B． | 若将该反应设计成原电池，锌为负极 | |
| C． | 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 | |
| D． | 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L |
分析 对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．
解答 解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，图示正确，故A正确；
B．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故B正确；
C．热化学方程式中，反应热与物质的计量数呈正比，故C正确；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2 L，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．
练习册系列答案
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15．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 12C和14C | B． | O2和O3 | ||
| C． | CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3 | D． | CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2 |
10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 硫酸氢钠溶液的pH值小于7 | |
| B． | 久制的氨水pH值变小 | |
| C． | 合成氨工厂通常采用500℃高温，以提高原料的利用率 | |
| D． | 过氧化氢分解加氯化铁溶液作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多 |
17．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是（ ）
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| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 | |
| C． | 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | |
| D． | 稳定性：Na2O2＞Na2O |
