Question

4．按要求填写下列空格
①0.5molH₂O约含5N_A个质子；
②1.204×10²⁴个水分子的质量为36 g；
③5mol的CO₂与8mol的SO₂原子数比是5：8；
④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
⑤写出Na₃PO₄在水溶液中的电离方程式：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-．

Answer 1

分析 ①一个H₂O中含有10个质子，根据N=nN_A计算；
②根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM计算；
③根据分子构成计算原子的物质的量，由物质的量之比等于原子数之比判断；
④属于氧化还原反应，则反应中存在元素化合价的变化，结合化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念解答；
⑤强电解质在溶液中完全电离．

解答 解：①一个H₂O中含有10个质子，0.5molH₂O中质子的物质的量为5mol，约含5N_A个质子；
故答案为：5N_A；
②1.204×10²⁴个水分子的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，其质量为m=nM=2mol×18g/mol=36g；
故答案为：36；
③5mol的CO₂中原子的物质的量为15mol，8mol的SO₂中原子的物质的量为24mol，则原子数比是15：24=5：8；
故答案为：5：8；
④化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；属于氧化还原反应，则反应中存在元素化合价的变化，Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂不属于四种基本反应类型，而且属于氧化还原反应；
故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
⑤强电解质在溶液中完全电离，Na₃PO₄属于强电解质，在溶液中电离出磷酸根离子和钠离子，则电离方程式为：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-；
故答案为：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-．

点评 本题考查了物质的量的计算、氧化还原反应和基本反应类型、电解质等，题目难度不大，侧重于基础知识的综合应用能力的考查．