化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡.故可用作酸碱指示剂:浓度为0.02mol/L的下列各溶液:①盐酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO3溶液⑥NaHSO4溶液其中能使指示剂显红色的是( )A．①④⑤B．②⑤⑥C．③④D．①⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO₃溶液⑥NaHSO₄溶液其中能使指示剂显红色的是（　　）

A．

①④⑤

B．

②⑤⑥

C．

③④

D．

①⑥

分析能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In^-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．

解答解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In^-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①⑥为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②④⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，
故选D．

点评本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．

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如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

	A．	外电路的电流方向为X→外电路→Y
	B．	若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y
	C．	X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
	D．	SO₄^2-向X电极移动

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、SO₃^2-
	B．	饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	C．	c（H⁺）=1×10^-1 mol•L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

8．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：
（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为N．
（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为Cl，丙元素的原子结构示意图为

．
（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为3d¹⁰4s¹．

15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（　　）

	A．	C₂O₃和CO₂是同素异形体		B．	C₂O₃和CO完全燃烧，产物都是CO₂
	C．	C₂O₃和CO都是酸性氧化物		D．	C₂O₃和CO₂互为同分异构体

5．在相同温度时，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（　　）
①H⁺的物质的量　②电离程度　③中和时所需氢氧化钠溶液的量　④醋酸的物质的量．

12．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Y＞Q
	B．	Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同
	C．	YW能与WQ发生复分解反应
	D．	最简单气态氢化物的稳定性：X＜Z

9．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数Ka 分别为：7.1×10^-6，2.98×10^-9．HNO₂的酸性比HClO强（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H⁺）减小（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值不变（同上）
（2）NaNO₂与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO₂有毒，具有致癌性．通常它们可以通过加入热的白醋（CH₃COOH）鉴别，NaNO₂遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同．该反应的离子方程式为2NO₂^-+2CH₃COOH═NO₂+NO+2CH₃COO^-+H₂O．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示．
①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是作还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO₄溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是CuSO₄和P₄．
（4）若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7mol/L，则溶液中c（Ca²⁺）不会超过5×10^-6mol/L．（K_ap[Ca₂（PO₄）₃]=2×10^-29）
（5）某“液氨--液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质．该电池在工作时，“电极2”为正极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol．