题目内容

1．下列物质：①盐酸  ②食盐水  ③熔融硝酸钾  ④液态氯化氢 ⑤铜  ⑥氨水 ⑦SO3⑧醋酸 ⑨氢硫酸
其中可以导电并且属于强电解质的是③（填所选物质序号，下同）
其中属于强电解质但是不导电的是④．

分析 能导电的物质含有自由电子或自由离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答．

解答 解：①盐酸、②食盐水、⑥氨水是混合物，所以不是电解质，但都含自由离子所以能导电；
③熔化硝酸钾是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电； 
④液态氯化氢是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电；
⑤铜是单质所以不是电解质，但能导电；
⑦三氧化硫是非电解质，不能导电；
⑧醋酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电；
⑨氢硫酸是弱电解质，不能导电，
可以导电并且属于强电解质的是③；
其中属于强电解质但是不导电的是④．
故答案为：③；④．

点评 本题考查了能导电的强电解质的判断，题目难度不大，紧扣“强电解质、能导电”来分析解答即可．

练习册系列答案
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11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32-
12．烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脱硝反应2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自发进行．在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol O3和2mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.25mol•L-1．
①判断该反应的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在温度为T1K时该反应的平衡常数K=1．
③下列说法正确的是CD．
A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K时，若起始时向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5气体，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60mol•L-1，则T2＞T1
D． T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.20mol•L-1．画出在T2K下从0到25分钟c（NO2）随时间变化图．
9．在一定温度下将1mol CO和1mol NO2 充入恒容密闭容器中，反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 达平衡后，发现有50%CO的转化为CO2，其它条件不变再充入 0.5mol NO2，达到平衡后，CO2的物质的量可能是（　　）
A．0.9 molB．0.8  molC．0.6molD．0.5 mol
16．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（　　）
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D．该烃不属苯的同系物
6．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为，D 的化学名称为苯乙炔．
（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol．
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2．
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中2种的结构简式，．
13．图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

（1）图一中气体A的俗称是水煤气
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．图二表示合成氨工业过程中能量的变化，②的数值为80kJ
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如图三所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极附近pH值增大（填写“增大”、“减小”或者“不变”）
10．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（　　）
A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
B．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-
D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10ml 0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加 0.1mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol•L-1
B．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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