题目内容
如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（ ）
| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1 |
| B、1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气 |
| C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L-1 |
| D、向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol |
考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
专题：
分析：A．根据c=
计算出该硫酸的物质的量浓度；
B．该硫酸溶液为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体；
C．该硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍；
D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应．
| 1000ρω |
| M |
B．该硫酸溶液为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体；
C．该硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍；
D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应．
解答：
解：A．该硫酸的物质的量浓度为：c=
mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．该硫酸是浓硫酸，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不会生成氢气，故B错误；
C．硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，c1V1=c2V2，所以c2=
=
，但是V2＜2V1，故所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故C错误；
D．金属铜和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不会反应放出二氧化硫，故被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故D正确；
故选D．
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
B．该硫酸是浓硫酸，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不会生成氢气，故B错误；
C．硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，c1V1=c2V2，所以c2=
| c1V1 |
| V2 |
| 18.4V1 |
| V2 |
D．金属铜和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不会反应放出二氧化硫，故被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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①五水硫酸铜 ②液氧 ③干冰 ④稀盐酸 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥乙醇⑦洁净的矿泉水．
| A、①②⑤⑦ | B、④⑤⑦ |
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