下列说法正确的是( )A．若某NaOH溶液的温度由25℃→50℃.则溶液的pH将减小B．25℃时.用盐酸滴等浓度的氨水至pH=7.则VC．将2mol CO2通入到1L 3mol•L-1NaOH溶液中.则溶液中.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．25℃时.pH=12的Na2CO3溶液中.H+的浓度是OH-的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	若某NaOH溶液的温度由25℃→50℃（忽略液体体积的变化），则溶液的pH将减小
	B．	25℃时，用盐酸滴等浓度的氨水至pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）
	C．	将2mol CO₂通入到1L 3mol•L^-1NaOH溶液中，则溶液中，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	25℃时，pH=12的Na₂CO₃溶液中，H⁺的浓度是OH^-的浓度的10¹⁰倍

分析 A．氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响其电离，但促进水的电离；
B．二者若恰好反应，溶液显示酸性，所以加入的盐酸的体积比氨水溶液体积小；
C．CO₂通入到NaOH溶液中，可能的反应为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃；
D．PH=-lgC（H⁺），据此求算出Na₂CO₃溶液中H⁺的浓度，再根据C（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$判断．

解答解：A．升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故A正确；
B．等体积、等浓度的氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵，溶液显示酸性，所以要满足溶液的pH=7，加入的盐酸体积应该小些，即V（氨水）＞V（盐酸），故B错误；C．将2mol CO₂通入到1L 3mol•L^-1NaOH溶液中，根据方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃知，生成Na₂CO₃、NaHCO₃，令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程，则：2x+y=3，x+y=2，解得：x=1，y=1，则溶液中，溶质为等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合物料守恒得c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．25℃时，pH=12的Na₂CO₃溶液中，氢离子浓度是10 ^-12mol/L，氢氧根离子浓度是$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，H⁺的浓度是OH^-的浓度的10^-10倍，故D错误；
故选A．

点评本题考查了盐的水解原理及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理及影响盐的水解因素是解答关键，C选项离子浓度大小比较是难点也是高频易错点．

	A．	中子数为20的氯（Cl）原子：		B．	CO₂的电子式：
	C．	CCl₄分子的比例模型：		D．	镁的离子结构示意图：

物质选项	甲	乙	丙	丁	戊
A	C₆H₁₂O₆	CH₃CH₂OH	CH₃CHO	CH₃COOH	CO₂
B	NH₄Cl	NH₃	N₂	NO₂	HCl
C	NaCl	Na	Na₂O	Na₂O₂	Cl₂
D	CH₄	C	CO	CO₂	H₂

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