题目内容
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+ |
| B、Fe3+、OH-、Na+、Br- |
| C、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ |
| D、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．因该组离子之间不能反应，则可大量共存，故C正确；
D．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C．
B．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．因该组离子之间不能反应，则可大量共存，故C正确；
D．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高考常考考点，把握复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| C、碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3- |
下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液：NH4+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、在碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| D、在pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
盐酸在中学化学占有重要的地位，实验室有一未知浓度的盐酸溶液．