Question

2．如图为某原电池装置：
（1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，B极的现象为有气泡产生
（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液，则铜片为正极（填“正”或“负”）；该极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；该电池的总反应离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，该原电池中，Zn易失电子作负极、石墨作正极，所以A电极上锌失电子生成锌离子进入溶液；
（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铜离子得电子生成铜离子．

解答 解：（1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，该原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，石墨作正极，氢离子得电子放出氢气，所以B极的现象为有气泡产生，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；有气泡产生；
（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铜离子得电子生成铜离子，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，电池的总反应即自发的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故答案为：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查电极反应式的书写，正确判断正负极及各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．