题目内容
13．下列叙述正确的是（ ）| A． | 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输 | |
| B． | 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 | |
| C． | 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等 | |
| D． | 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
分析 A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态氯气，氯水中有盐酸和金属发生反应；
B、将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取稀溶液灼烧；
C、一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，如果二者质量相等，则物质的量一定相等，含有的分子数也一定相等；
D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，根据一氧化碳和氮气的相对分子质量来分析．
解答 解：A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态氯气，液氯可以储存在钢瓶中，便于运输，氯水不能储存在钢瓶中，故A错误；
B、将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取稀溶液灼烧，钾离子需要隔着钴玻璃观察，故B错误；
C、质量相等密度不等的CO和C2H4两种气体，由于二者摩尔质量相同，所以二者的物质的量相等，含有的分子数一定相等，故C错误；
D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=n•M，所以质量也相等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查阿伏加德罗定律及推论，焰色反应实验，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状态等问题．
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4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化 | |
| B． | 工业生产中常选用KOH作为沉淀剂 | |
| C． | 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 | |
| D． | 富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发 |
1．现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸氢钠、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实验现象如表
根据实验现象，按要求回答：
（1）写出各物质的化学式ABa（OH）2、BNaHSO4、CNa2CO3、DMgCl2
（2）写出实验中反应②的离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O向A中滴加少量的B的离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，继续滴加的离子方程式H++OH-=H2O．
| 反应编号 | 反应物质 | 有关现象 |
| ① | A+B | 有沉淀生成 |
| ② | B+C | 有气体放出 |
| ③ | C+D | 有沉淀生成 |
| ④ | B+D | 无明显现象 |
| ⑤ | A+D | 有沉淀生成 |
（1）写出各物质的化学式ABa（OH）2、BNaHSO4、CNa2CO3、DMgCl2
（2）写出实验中反应②的离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O向A中滴加少量的B的离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，继续滴加的离子方程式H++OH-=H2O．
8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42- | |
| B． | 含有较多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3- | |
| C． | 水电离产生的氢离子浓度为10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| D． | 存在较多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3- |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 | |
| B． | 乙醇和水可以任意比互溶，主要是因为乙醇和水分子间能形成氢键 | |
| C． | 硫酸钡、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 | |
| D． | 煤的气化、液化和干馏均属于化学变化 |
5．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为（ ）
| A． | ${\;}_{18}^{35}$Cl- | B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl | C． | ${\;}_{19}^{35}$Cl- | D． | ${\;}_{17}^{35}$Cl- |
如图为某原电池装置：
，C的化学式Cl2．