Question

14．常温下，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.0mL0.1mol•L^-1的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． HA是弱酸
• B． ②处：c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． ①处：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． ②处：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

分析 A．未加NaOH溶液时溶液的pH大于2，说明HA是弱酸；
B．等体积等浓度的HA和NaOH混合，二者恰好反应生成NaA，②处溶液pH＞8，溶液呈碱性；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．未加NaOH溶液时溶液的pH大于2，则氢离子浓度小于0.1mol/L，HA部分电离，由此说明HA是弱酸，故A正确；
B．根据图知，等体积等浓度的HA和NaOH混合，二者恰好反应生成NaA，②处溶液pH＞8，溶液呈碱性，则②处：c（H⁺）＜c（OH^-），故B错误；
C．①处酸体积是碱2倍，二者物质的量浓度相等，说明2n（NaOH）=n（HA），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故C错误；
D．②处酸碱的物质的量相等，根据物料守恒得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D正确；
故选BC．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确分析图中曲线变化趋势及溶液中溶质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，题目难度不大．