题目内容
用Na2SO4固体配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL．
（1）需要的玻璃仪器有50mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和 ．
（2）用托盘天平称量Na2SO4固体的质量为 ．
（3）下列操作对实验结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
A、将烧杯中的溶液注入容量瓶后未洗涤烧杯．
B、定容时俯视容量瓶的刻度线．
C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水． ．
（1）需要的玻璃仪器有50mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和
（2）用托盘天平称量Na2SO4固体的质量为
（3）下列操作对实验结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
A、将烧杯中的溶液注入容量瓶后未洗涤烧杯．
B、定容时俯视容量瓶的刻度线．
C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据m=nM=cvM计算；
（3）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
（2）根据m=nM=cvM计算；
（3）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，还需要的仪器为胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
（2）实验室配制50mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液需要Na2SO4的质量为：0.05L×0.2mol/L×142g/mol=1.42g，托盘天平精确到0.1，应称量1.4 g，故答案为：1.4；
（3）A．所用过的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
B．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
C．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响，故答案为：无影响．
（2）实验室配制50mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液需要Na2SO4的质量为：0.05L×0.2mol/L×142g/mol=1.42g，托盘天平精确到0.1，应称量1.4 g，故答案为：1.4；
（3）A．所用过的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
B．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
C．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响，故答案为：无影响．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒．
练习册系列答案
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