Question

2．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂+O₂?2SO₃．当反应进行到4min时，测得此时SO₂为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO₂物质的量是（　　）

• A． 小于1.2 mol
• B． 1.2 mol
• C． 大于1.6 mol
• D． 1.6 mol

Answer 1

分析 先根据反应进行到4min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出2min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到2min时，密闭容器中SO₂物质的量．

解答 解：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2mol-0.4mol}{2L}}{4min}$=0.2mol/（L•min），
按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO₂）=2min×2L×0.2mol/（L•min）=0.8mol，
由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，
反应进行到2min时，密闭容器中SO₂物质的量小于（2mol-0.8mol）=1.2mol，
故选A．

点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．