题目内容
如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是
（2）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）①电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极；
②当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极；
（2）把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极，Zn电极是负极．
②当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极；
（2）把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极，Zn电极是负极．
解答：
解：（1）①电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极，正极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为：正；2H++2e-═H2↑；
②当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：负；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
（2）把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极；Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O，
故答案为：正；NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O．
②当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：负；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
（2）把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极；Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O，
故答案为：正；NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，本题答题时注意金属的性质以及电极的判断，为解答该题的关键，也是易错点，难度不大．
练习册系列答案
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以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列关于该热化学方程式的说法正确的是（ ）
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| A、有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量 |
| B、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量 |
| C、有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 |
| D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 |